≡Si—O—Na⁺+H⁺OH^-=≡Si—OH+NaOH——（式一）

这一交换又引起下式的反应。

≡Si—OH+1.5H₂O=HO—Si≡OH——（式二）

Si(OH)₄+NaOH=[Si(OH)₃O]^-Na⁺+H₂O——（式三）

反应式（式三）的产物硅酸钠，其电离度要低于NaOH的电离度，因此，这一反应使溶液中Na⁺溶度降低，这就对反应式（式二）有所促进。这三个反应互为因果，循环进行，而总的速度取决于离子交换反应式（式一），因为它控制着≡Si—OH和NaOH的生产速度。另一方面，H₂O分子（区别于H⁺）也能对硅氧骨架直接起反应。

≡Si—O—Si≡+H₂O=Si—2(≡Si—OH)——（式四）

随着这一水化反应的继续，Si原子周围原有的四个桥氧全部成为OH【如反应式二】。这是H₂O分子对硅氧骨架的直接破坏。

反应产物Si(OH)₄是一种极性分子，它能使周围的水分子极化，而定向地附着在自己的周围，成为Si(OH)₄·nH₂O,或简单地写成SiO₂·xH₂O，这是一个高度分散的SiO₂-H₂O系统，通常称之为硅酸凝胶，除有一部分溶于水溶液外，大部分附着在玻璃表面，形成一层薄膜，它具有较强的抗水和抗酸能力。因此有人称之为“保护膜层”，并认为“保护膜层”的存在使Na⁺和H⁺的离子扩散受到阻挡，离子交换反应速度越来越慢，以致停止。但是许多实验证明，Na⁺和H₂O分子在凝胶层中的扩散速度比未在被侵蚀的玻璃中要快得多，其原因是：①由于Na⁺被H⁺代替，使结构变得疏松；②由于H₂O分子破坏了网络，造成断裂，也有利于扩散。因此，硅酸凝胶薄膜并不会使扩散变慢。而进一步的侵蚀之所以变慢以致停顿，一方面是由于在薄膜内的一定深度中，Na⁺已很缺乏而且随着Na⁺含量的降低，其它组分如R²⁺（碱土金属或其它二价金属离子）的含量相对上升，这些二价阳离子对Na⁺的“抑制效应”（阻挡作用）加强，因而是H⁺-Na⁺交换缓慢，在玻璃表面层中，反应式一几乎不能继续进行，从而反应式二和式三几相继停止，结果玻璃在水中的溶解量几乎不再增加，水对玻璃的侵蚀也就停止了。

对于二元Na₂O-SiO₂玻璃体系，则在水中的溶解浆长期继续下去，直到Na⁺几乎全都被沥虑为止。但在含有RO、R₂O₃、RO₂（如ZeO₂等）的三组份或多组分系统中，情况就大为不同。如上述，如果有第三，第四等其他组分的存在，对于Na⁺扩散有巨大影响，它们通常能阻挡Na⁺的扩散，并且Na⁺的相对溶度（相对于R²⁺、R³⁺、R⁴⁺的含量来说）越低，则所受阻挡越大，扩散越来越慢，以致几乎停止。