在相同PH的碱溶液中，不同阳离子的碱侵蚀强度顺序：

Ba²⁺＞Sr²⁺＞＞NH₄⁺＞Rb⁺≈Na⁺≈Li⁺＞N（CH₃）₄⁺＞Ca²⁺

在碱的侵蚀中，阳离子对玻璃表面的吸附能力，有很大的影响。另外，侵蚀后玻璃表面形成的硅酸盐在碱溶液中的溶解度，对玻璃的侵蚀也有较大的作用。玻璃受碱侵蚀的过程可分如下三个阶段：

第一阶段：碱溶液中的阳离子首先吸附在玻璃表面上。

第二阶段：由于阳离子有束缚其周围OH^-的作用，因此，当阳离子吸附在玻璃表面的同时，玻璃表面附件的OH^-溶度相应增高，起着“攻击”和断裂玻璃表面硅氧键的作用。

第三阶段：-Si-O-Si-骨架破坏后，产生-Si-O-群，最后变成了硅酸离子。有时它和吸附在玻璃表面的阳离子形成硅酸盐，并逐渐溶解在碱溶液中。Ca(OH)₂溶液的侵蚀能力之所以非常小，其原因就在于被侵蚀的玻璃表面生产溶解度小的硅酸钙的缘故。

此外，玻璃的耐碱能力，还与玻璃中含有的各种R-O键的强度有关。随着R⁺和R²⁺半径的增大，玻璃的耐碱能力降低。高场强、高配位的阳离子能提高玻璃的耐碱性。